一道很恼人的化学题将足量的二氧化碳通入氢氧化钾和氢氧化钙的化合稀溶液中,生成沉淀的物质的量n和通入二氧化碳体积的关系是：开始—n很快上升,（氢氧化钙和二氧化碳反应）后来—出现小幅度下降（二氧化碳和氢氧化钾反应,在和生成的碳酸钾反应）最后—大幅度下降,直至零（碳酸钙和二氧化碳和水反应）为什么后来会有小幅度下降?为什么会有这种反应顺序.
开始：有生成难溶物的反应先反应,所以沉淀物剧增；
随后：碳酸钙沉底,而碳酸钾溶于水,二氧化碳与碳酸钾大面积接触,而只有少部分二氧化碳与沉底的碳酸钙接触,这就是碳酸钾全反应完而只有一少部分沉淀溶解的原因所在；
规律：难溶物优先,浓度有影响
应该是因为在这一段CO2是同时和碳酸钾，碳酸钙反应。于是碳酸钙的反应速率较慢，之后碳酸钾反应完了，就出现了大幅下降。
刚开始是二氧化碳与氢氧根反应产生碳酸根，而后碳酸根与溶液中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，当通入的二氧化碳的物质的量与溶液中钙离子的物质的量相等时，溶液中无钙离子，全部以碳酸钙的形式存在；但当继续通入二氧化碳后，过量的二氧化碳先是与溶液中的氢氧根反应，产生碳酸根，氢氧根减少，此时就要考虑碳酸钙的溶解度问题和水解反应还有反应平衡问题了。
碳酸钙是难容物质，但是在溶解的那一部分中，碳酸根会水解成为...
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