设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知:Cd的金属活动性大于Cu）.恒温下，在垂直的玻璃细管

_smile_smile 2023-03-21 09:30

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  _pp

  2023-03-21 10:04

  设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知:Cd的金属活动性大于Cu）.恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显***剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动.下列说法不正确的是（　　） A. 通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B. 装置中总反应方程式为:Cd+2HCl 通电 . CdCl2+H2↑C. 一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D. 如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

  解题思路：A．根据电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，在电解池中阳离子流向阴极，阴离子流向阳极；

  B．根据电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd为活泼金属，本身失去电子形成Cd2+，阴极氢离子得到电子形成氢气；

  C．根据某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，所以Cl-所迁移的电量为0.9 C，利用电量之比等于迁移速率之比；

  D．如果电源正负极反接，Cd为阴极，Pt为阳极，则下端Cd2+放电产生大量Cd，上端氯离子放电，界面清晰；

  A．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移，故A正确；

  B．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd为活泼金属，本身失去电子形成Cd2+，阴极氢离子得到电子形成氢气，总反应方程式为：Cd+2HCl

  通电

  .

  CdCl2+H2↑，故B正确；

  C．根据某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，所以Cl-所迁移的电量为0.9 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍，故C正确；

  D．如果电源正负极反接，Cd为阴极，Pt为阳极，则下端Cd2+放电产生大量Cd，上端氯离子放电，界面清晰，故D错误；

  故选：D；

  点评：

  本题考点： 电解原理．

  考点点评： 本题主要考查了电解原理，掌握电解原理和信息是解题的关键，难度中等．
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