当反应: N2(g) 3H2(g)2NH3(g)在恒容的弹式量热计内进行，放出热量87.2kJmol－1， 计算此反应的H和U是多少

_ahobaka_ 2023-03-17 07:56

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  0时光机器0

  2023-03-17 08:42

  恒容条件下反应热QV=ΔU根据题目，放热87.2kJ·mol-1，即QV=-87.2kJ·mol-1，因此ΔU=-87.2kJ·mol-1ΔH=ΔU ΔnRT，Δn=-2题目中没有给温度T，按照298.15K计算ΔH=-87.2 (-2)×8.314×298.15×(10^-3)=-92.2kJ·mol-1
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