化学：已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热

_melody_200 2023-03-21 16:58

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  _7花月夜7_

  2023-03-21 17:38

  化学反应是一个旧键断裂，新键形成的过程。由于破坏旧键消耗能量，形成新键释放能量，当两者不相等是就产生热效应。根据以上理论，我们很显然可以得到：反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和现在分析具体的反应：2H2(g) O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol(注：484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到)故-484=2a 496-4×463得到a=436(注：2molH2中有2molH-H键，1molO2中有1molO=O键，2molH2O中有4molH-O键)

  在化学反应中，化学键断裂时是吸收热量的，形成化学键是放出热量的，这两个的大小就决定了反应是吸热还是放热。氢气燃烧当然是放热反应，也就是说形成新化学键放出的热量大于旧化学键断裂吸收的热量。由方程式 2H2 O2=2H2O 知两个氢氢键和一个氧氧键断裂吸收的热量等于形成4个H-O键放出的热量减去一共放出的热量，也就是1g氢气放出热量的4倍，就有了上式 463kJx4-121kJx4=496kJ 2a不知看懂了没，可再问哦

  2H2 O2=2H2O 1MOL的H2有4g 根据能量守恒定律得出2*2*463-4*121=496 2*aa=436

  氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molh-h键断裂时吸收热量为k，根据方程式：2h2 o2
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