用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解

0***之子0 2023-03-22 05:32

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  _ddihc_

  2023-03-22 06:20

  因为醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,且浓度越大电离度越小.所以虽然后者的H+浓度是前者的10倍,实际醋酸的浓度大于10倍,因而消耗的NaOH也大于10倍

  醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以中和等量的氢氧化钠需要酸的物质的量相同，而PH为3和PH为2的醋酸的浓度并不时10倍的关系

  等体积的醋酸相比，PH越小，酸性越强，所含醋酸越多，所以中和等量的氢氧化钠，消耗PH为2的醋酸较少，PH为3和PH为2相比，则氢离子浓度相差10倍。
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