硫酸结构:
,空间构型不完全对称,S元素处于最高正价,具有强氧化性。
但是稀硫酸电离后,就是SO4(2-),这时候是正四面体的完全对称结构(共振,4个O原子都均等),比较稳定,不具有强氧化性。这就是为啥硫酸浓与稀氧化性不同的原因。
而硝酸无论如何达不到稳定的空间构型,N元素又处于最高正价,具有强氧化性。
硝酸结构:
两个非羟基的氧与N结合各一个西格玛键,N的孤电子对与O的各一个单电子形成一个三中心四电子的离域派键。
从原子半径上来看,氮元素的原子半径要小于硫元素的,而在硝酸和硫酸中,氮元素和硫元素的化合价分别为 5价和 6价,氮元素和硫元素的半径相比较也是氮的小,所以硝酸中的氮元素就比硫酸中的硫元素更容易得电子,所以其氧化性就强。所以在稀硝酸和浓硝酸中都有氧化性。而硫酸的氧化性相对的较弱,所以在浓硫酸中能够体现他的氧化性,而在稀硫酸中则不体现。