将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成H2有2.8L,则原混合物的质量可能是

___凝萌丶 2023-03-17 11:34

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  0oo大叔

  2023-03-17 11:53

  将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成H2有2.8L,则原混合物的质量可能是A.2B.4C.8D.10要原因谢 饿

  答案为B C

  这个题目采用极限法求解

  在这个题目里,设标况下,产生相同的量的氢气,设三种金属均为纯净物时,所用的量是Al最少,Mg次之,最多的是Zn

  此时,产生2.8L的H2 电子所转移的量为2.8/22.4*2=0.25mol

  全为Al时所用的量为0.25/3*27=2.25g

  全为Zn时所用的量为0.25/2*65=8.125g

  Mg介于两者之间,

  因此,最大的量为8.125g,最小也要2.25g,故先排除 AD

  又因为题目为三者混合物,故不可能大于或等于8.125g(因为产生等量的H2时 Al 与Mg所需的量比Zn少)

  因此 在2.25到8.125之间的均是可以的

  因此答案是BC

  极限法，选Al和Zn，得出一个范围，8.125
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