http://202.116.45.198/wjhx/wjhx03/ziliaoku/index.html
其实你不用死记硬背的，你把化学式全部找出来看的也荒，化学更重要的是自己理解！你只要把课本上的公式多翻几下，自己记下来更有用，比如 c,o,s,ci,ai,na,fe,其他的根据非金属性和金属性自己就可以写出来了，公式以及现象都是很相似的，对于用来除杂的或检查离子你记住课本后面的《部分酸碱和盐的溶解性表》，以及一些比较特别的公式就行，如3cl2 2fe===2fecl3 ，s fe===fes ，cl2 h2s===2hcl s，3fe 4h2o(g)===fe3o4 4h2（高温），c h2o===co h2(生成水煤气)，2c sio2===si 2co(制得粗硅)，si 2naoh h2o===na2sio3 2h2，cl2 2naoh===nacl naclo h2o ，cl2 h2o===hcl hclo （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化），2na o2===na2o2（黄***，与s判断），2mg co2===2mgo c （镁与空气中的三种成分发生反应），2al 2naoh 2h2o===2naalo2 3h2 ，4hcl(浓) mno2===mncl2 cl2 2h2o（ 注意发生装置），2h2s 3o2(足量)===2so2 2h2o 2h2s o2(少量)===2s 2h2o 2h2s so2===3s 2h2o h2s h2so4(浓)===s so2 2h2o 3h2s 2hno(稀)===3s 2no 4h2o ，其他的话，平时你做练习时自己整理在一本本子上。 我好象答非所问了，你看一下吧，希望对你有所帮助，反正无机部分的方程式我都看课本上的这样就足够了，因为理解后都可以自己写出来的。
化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫***石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑ 22、镁和稀***反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO 27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 35、石灰石（或大理石）与稀***反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 36、碳酸钠与浓***反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30. 锌和稀***Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31. 铁和稀***Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32. 镁和稀***Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33. 铝和稀***2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑ （2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg （3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水 37. 氧化铁和稀***反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O 39. 氧化铜和稀***反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 42. 氧化钙和稀***反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O （4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O （5）酸 碱 -------- 盐 水 48．***和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. ***和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O 50．***和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O 51. ***和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O 52. ***和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O （6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐 59．大理石与稀***反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60．碳酸钠与稀***反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61．碳酸镁与稀***反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62．***和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl （7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白***固体.放热.产生大量白烟 白***信号弹 2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红***固体 拉瓦锡实验 2Cu O2点燃或Δ2CuO 红***金属变为黑***固体 4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白***固体 3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑***固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3 C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、***味气体、空气中淡蓝***火焰.氧气中蓝紫***火焰 2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白***固体 证明空气中氧气含量 CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝***火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝***火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、***切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑紫***变为黑***,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg O2↑ 红***变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿***变黑***,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白***固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红***逐渐变为银白***、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑***逐渐变为银白***、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄***火焰 离子化合物的形成、 H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白***火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备*** CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝***沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O O2点燃2CO2 蓝***火焰 煤气燃烧 C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑***逐渐变为红***、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属 C CO2 高温2CO CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红***褪去 Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白***沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白***沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO COΔ Cu CO2 黑***逐渐变红***，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4 4CO高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理 WO3 3CO高温 W 3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O 2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O 蓝***火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白***金属表面覆盖一层红***物质 湿法炼铜、镀铜 Mg FeSO4= Fe MgSO4 溶液由浅绿***变为无*** Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2 Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 红***金属表面覆盖一层银白***物质 镀银 Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白***金属表面覆盖一层红***物质 镀铜 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄*** 铁器除锈 Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白***固体溶解 Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白***固体溶解 CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑***固体溶解、溶液呈蓝*** ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 白***固体溶解 MgO 2HCl=MgCl2 H2O 白***固体溶解 CaO 2HCl=CaCl2 H2O 白***固体溶解 NaOH HCl=NaCl H2O 白***固体溶解 Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 蓝***固体溶解 Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 白***固体溶解 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白***固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 红褐***沉淀溶解、溶液呈黄*** Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 生成白***沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄*** 铁器除锈 Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O 白***固体溶解 CuO H2SO4=CuSO4 H2O 黑***固体溶解、溶液呈蓝*** ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O 白***固体溶解 MgO H2SO4=MgSO4 H2O 白***固体溶解 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O 蓝***固体溶解 Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 白***固体溶解 2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 白***固体溶解 2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 红褐***沉淀溶解、溶液呈黄*** Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O 生成白***沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白***沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 生成白***沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O 白***固体溶解 CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 黑***固体溶解、溶液呈蓝*** ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O 白***固体溶解 MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O 白***固体溶解 CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O 白***固体溶解 NaOH HNO3=NaNO3 H2O Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 蓝***固体溶解 Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O 白***固体溶解 Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O 白***固体溶解 Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O 红褐***沉淀溶解、溶液呈黄*** 3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4 3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄***褪去、有红褐***沉淀生成 AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl 有白***沉淀生成 MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl 溶液蓝***褪去、有蓝***沉淀生成 CaO H2O = Ca(OH)2 白***块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O 有白***沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH 有白***沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH 有白***沉淀生成 Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH 有白***沉淀生成 CuSO4 5H2O= CuSO4•H2O 蓝***晶体变为白***粉末 CuSO4•H2OΔ CuSO4 5H2O 白***粉末变为蓝*** 检验物质中是否含有水 AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 白***不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 白***不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl 有白***沉淀生成 MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓ 有白***沉淀生成 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑ NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝***的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl KOH= KCl NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝***的气体
楼主要大学的，楼上的复制一堆高中化学给谁看的？
百科全书无机分册。
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