完全分解5%的过氧化氢溶液680g,可制得氧气多少克?合多少升?（标准情况下氧气的密度为1.43g/L）

0十九0 2023-03-17 21:45

• 

  ⊙_⊙沫

  2023-03-17 22:23

  5%的过氧化氢溶液680g 含过氧化氢 680g*5%=34g

  2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

  68 32

  34g x

  68/32=34g/x

  x=16g

  可制得氧气16克 合16g/(1.43g/L)=11.2升

  16克；合11.18升，约11.2升。

  因为这时H2O2的为5%则纯净的H2O2为680g×5%=34g

  据2H2O2=2H2O O2↑故68g的H2O2可以产生32g的O2故现在34g的H2O2可以产生O2是16g至于是多少L就是16÷1.43=11.2L就可以了。我不知道你是不是高中的，如果是高中的那么就是16g÷32g/mol=0.5mol故为0.5mol×22.4L/mol=11.2L(这个是高中的解法)...

  680×5%×16/34=16克

  16/1.43=11.2升

  680*5%=34克过氧化氢，34*16∕34=16克氧气，16∕1.43≈11.2L
  0 讨论(0)
  发布评论:

  提交评论

  ---

  •  加载中...