《我们周围的空气》“知识点”与“考点” 本单元先是进行空气中氧气含量测定，提出空气是一种宝贵的资源，造成空气的污染因素与防治措施，然后给出氧气的性质实验，得出氧气是比较活泼气体的结论，最后是氧气的实验室制法。考查时常以社会热点新闻为背景，将这些知识与社会生产生活实际相结合，同学们可从考题相对应的知识点入手解答，万变不离其宗。一、知识考查点知识点1 考查空气的成分及空气中氧气含量的测定考查点在于：（1）空气中的主要成分及体积分数。（2）利用固体红磷与空气中氧气反应而不与氮气和其它气体反应，反应后生成的仍是固体物质，这样密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积，约为1/5），内部压强减小，外部大气压将水压向密闭容器内，从而测定空气中氧气的含量。分析实验失败时可能有以下原因：（1）红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；（2）容器气密性不完好，使外界空气进入瓶内；（3）未完全反应就停止加热；（4）未冷却至室温就读数等。例1 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置。（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25 mL22 mL（2）小强测得实验结果如下：由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l％（填“>”、“＝”、 “<”）。造成该实验出现误差的原因可能是 。（填序号） ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 。思路点拨 本题考查空气中氧气含量的测定方法。（1）目的是使空气中的氧气充分反应；（2）由表中数据可看出被消耗掉的氧气的体积为25 mL－22 mL＝3 mL，3 mL/25 mL×100％<2l％ 分析原因时可从反应物的用量上、反应条件、装置气密性等去考虑：①②③；（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。知识点2 考查空气的污染因素及防治措施考查点在于：（1）空气是一种宝贵的资源。掌握氧气具有支持燃烧和供给呼吸的作用，氮气和稀有气体的化学性质不如氧气活泼可用于保护气等，以及氮气和二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些物质（如镁）也可在氮气或二氧化碳里燃烧。（2）造成空气污染的因素主要是指有害气体（SO2、NO2、CO等）和粉尘（灰尘、粉煤灰等），这些污染源主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和工厂的废气及汽车的尾气等。防治措施是针对污染因素和污染源而言的，其中CO主要来源于汽车尾气。（3）看懂空气质量报告，其中“空气污染指数”主要是SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等（一般不含CO2）。例2 环境问题再次给人类敲响了警钟。下列举措不利于环境保护的是（ ）A．植树造林，严禁乱砍滥伐 B．垃圾分类存放、回收和处理C．大量使用煤、石油等化石燃料 D．大力开发、利用新能源思路点拨 化石燃料的燃烧会导致大气中CO2含量上升，造成的环境问题是温室效应。答案为C。知识点3 考查氧气的实验室制法、性质和用途考查点在于：（1）氧气的实验室制法。注意制取气体的思路和方法：制取O2的药品常选用液体H2O2（需MnO2作催化剂）而不用固体KMnO4（或KClO3），因为前者是在常温下就可以制取且对环境无污染，而后者需要加热且安全系数不大。其要点是：明确气体制取的化学反应原理；根据反应物的状态及反应条件（常温、加热、使用催化剂等），选择制取气体的发生装置[固—固加热装置（用KMnO4或KClO3）、固—液不加热装置（用H2O2）]；根据气体的性质确定收集装置（排水法、排气法）。（2）理解“催化剂”概念要掌握“一变两不变”： “一变”是指催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率（这就包含加快和减慢作用）；“两不变”是指催化剂本身的质量和化学性质并不改变。使用催化剂只能改变某物质的化学反应速率，并不影响该物质的产量。（3）氧气的化学性质主要体现在较强的氧化性（助燃性）：与金属镁、铝、铁、铜等发生反应；与非金属碳、硫、磷、氢气等发生反应；与化合物一氧化碳、甲烷、乙醇等发生反应。（4）氧气的性质决定了用途：氧气不易溶于水医疗上通过蒸馏水瓶观察输氧快慢，氧化性（助燃性）支持燃烧和提供呼吸（缓慢氧化）。例3 如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答：（1）仪器a名称是 ，A装置中的集气装置只能收集密度比空气 的气体。（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其文字表达式为 ，反应中，MnO2起 作用，加快了H2O2的分解。说出氧气的一个用途 。（3）用A或B装置制备气体的反应应该是 和液体不需要加热的反应。思路点拨 （1）a为长颈漏斗，集气瓶正放证明收集密度比空气大的气体；（2）过氧化氢水+氧气 这里MnO2是催化剂，起到催化作用 支持燃烧或提供呼吸；（3）从装置可看出是固体（或液体）和液体不需要加热型的反应。知识点4 考查物质简单的分类及判断考查点在于：根据物质的种类可以将物质分为混合物和纯净物。纯净物只有一种物质组成，有固定结构、固定的组成和性质，可以用固定的符号“化学式”来表示。混合物是由不同种分子、原子或离子构成的，纯净物是由同种分子、原子或离子构成的。纯净物中各元素的质量分数一定是定值，而所含元素质量分数是定值的物质或只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物，或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。判断某物质是否是纯净物时，不要只看表面上的“纯”或“混”，而要看实质。如“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子构成的。
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