物理化学热力学第二定律

0榛 2023-03-18 05:47

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  0梦0女0孩0

  2023-03-18 06:04

  　　在说题目之前，有几个小知识点需要你回顾一下：

  熵是状态函数；

  始态、终态相同的不同过程，状态函数的数值相同；

  绝热表示ΔQ=0；自由膨胀表示:W=0；

  对于理想气体，内能(U)只是温度的函数，故内能不变时，温度不变；

  一般情况下，对于没有化学变化、只有一种物质的均相封闭系统，如果确定了任意两个强度性质，则体系为一确定状态（定态）。

  　　OK~

  　　看一下前三个：

  　　a和b的始、终态均相同，分别为：始：(V1,T1)，终：(10V1,T1)；

  　　c当中，绝热Q=0，自由膨胀W=0，所以ΔU=0，即T不变，所以始态与终态和a、b相同；

  　　所以对于a.b.c三种情况，因为是状态函数，所以我们直接找一个便于计算的过程就可以，这个“找”的过程就称为“设计”。这里就用等温可逆的公式即可。这里就套用公式ΔS=nRln(V1/V2)=1×8.314×ln10=19.14J/K.

  　　最后，d，根据熵变的定义式 ：

  　　在可逆情况下熵变就是系统的热量变化对相应温度的比值。绝热Q=0，所以熵变也为0。（虽然温度不是定值，但是每一小段热量（微分热量）都是0，所以不论微分温度是多少，总结果还是0）

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  　　ps:为属么你就知道把前三个放在一起……哼哼~那是因为他们答案数值相同我会说么

  　　如果有不明白的地方请继续追问。

  力学第二定律，热力学基本定律之一，内容为不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零
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