（2014•浙江二模）难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已

0教务处0 2023-03-18 21:32

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  2023-03-18 22:04

  （2014•浙江二模）难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

  解题思路：KKsp（AgI）＜Ksp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀．

  A．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L-...

  点评：

  本题考点： 离子浓度大小的比较．

  考点点评： 本题以难溶物的溶解平衡为载体考查了离子浓度大小比较，明确物质之间发生的反应及反应后溶液中的溶质是解本题关键，再结合物料守恒判断离子浓度大小，题目难度较大．
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