向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀***，放出气体的质量与滴入稀***的质量关系如

_loloff_ 2023-03-19 05:40

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  0o柳小兔o0

  2023-03-19 06:08

  向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀***，放出气体的质量与滴入稀***的质量关系如图所示．反应结束后，A点氯化钠溶质的质量分别为10%．求算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量．（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比．

  解题思路：（1）依据碳酸钠和***的反应，利用反应后溶液的氯化钠的溶质质量分数为10%，可以求出碳酸钠的质量；

  （2）利用溶液中钠和氯元素的质量分析解答即可；

  （1）设参加反应的碳酸钠质量为x．

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

  106 11744

  x [117x/106] [44x/106]

  (22.3g−x)+

  117x

  106

  22.3g+216.1g−

  44x

  106×100%=10%

  x=10.6g

  （2）原混合物中氯化钠的质量是22.3g-10.6g=11.7g

  则钠元素和氯元素的质量比=（10.6g×[46/106]+11.7g×[23/58.5]）：（216.1g×10%×[35.5/36.5]）=9.2g：28.1g=92：281

  答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g．

  （2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比为92：281．

  点评：

  本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

  考点点评： 本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．
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