（1）2N 2 H 4 (g)+ 2NO 2 (g)= 3N 2 (g)+ 4H 2 O(g)ΔH=" -1135.7" kJ·mol -1 (2分)（2）-52kJ·mol -1 (2分) （3）① 0.05mo1·L －1 (1分) ②1×10 －11 mo1/L(2分) ③ 2(2分)（4）（1）碱性，＞；(2分)（2）酸性,＜；(2分)（3）中性，＞； (2分) 试题分析：（1）根据盖斯定律：①N 2 H 4 (g)+ O 2 (g)="=" N 2 (g)+ 2H 2 O(g) ΔH=" -534" kJ·mol -1 ②N 2 (g)+ 2O 2 (g)="=" 2NO 2 (g) ΔH=" +67.7" kJ·mol -1 ，①×2-②：2N 2 H 4 (g)+ 2NO 2 (g)= 3N 2 (g)+ 4H 2 O(g)ΔH=" -1135.7" kJ·mol -1 。（2） N 2 (g)＋ H 2 (g) NH 3 (g)的△H= ×946kJ·mol -1 + ×436kJ·mol -1 -3×393kJ·mol -1 =-52kJ·mol -1 。（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH) 2 溶液，c(H + )=10 -13 mol/L，c(OH - )=10 -1 mol/L,①故Ba(OH) 2 溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；②加水稀释100倍，c(OH - )=10 -3 mol/L，这是K w =c(OH - )·c(H + ) 水 =10 -14 ，溶液中由水电离出c(OH － )=c(H + ) 水 =10 -11 mol/L。③溶液pH＝11，即c(OH - )=10 -3 mol/L，它与某浓度***溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合：1×10 -1 mol/L -9×c(H + ) HCl =10×10 -3 mol/L，c(H + ) HCl =0.01mol/L，故该***溶液的pH＝2。（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后生成CH 3 COONa，其水解溶液呈碱性，溶液中c(Na ＋ )＞c(CH 3 COO － )。②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，CH 3 COOH已电离的与NaOH发生反应，醋酸仍继续电离使溶液呈酸性，溶液中c(Na ＋ )＜c(CH 3 COO － ) .③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以推出c(OH - )=c(H + )，则混合后溶液呈中性，由①可知，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。 3 COOH溶液后的酸碱性判断等。
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