碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH.下列说***确的是（

∮狂♀齐⌒ 2023-03-19 17:20

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  ①顆☆星飘过

  2023-03-19 17:46

  碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH.下列说***确的是（　　）A. MnO2发生了氧化反应B. MnOOH中Mn元素的化合价为+3C. 反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D. 电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2

  解题思路：由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，以此解答．

  A．由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，故A错误；

  B．MnOOH中O元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则Mn元素的化合价为+3，故B正确；

  C．n（Zn）=0.01mol，有0.02mol电子发生转移，故C错误；

  D．电池正极的反应为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故D错误．

  故选B．

  点评：

  本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

  考点点评： 本题考查原电池工作原理，题目难度不大，本题注意根据电池总反应式判断正负极反应，注意电极反应式的书写．
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