求解一道大学化学题今有500ml总浓度为0.2mol/L、pH=4.5的HAc-NaAc缓冲溶液,欲将pH调整到4.9,需加NaOH多少克?pKa=4.76
两个平衡状态列出来,具体自己算吧。烦死了不想算。
初中生的难度啊!!!!!!!!!但哥忘了Ac的特性了,我只知道,这道题,算出溶液中的H+的量,以中和为目的到PH=7,加上OH-=ph4.9的量就得出NaOH的毫升量。最头痛的是,你要求的是克,Na=23 OH=17算吧!好不容易脱离数学了,还要计算,丫的!!坑啊...