将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合,有关溶液中离子浓度的判断正确的是( )A.c(Na+)>c (H+)>c (CH3COO-)>c (OH-)B.c (Na+)>c (CH3COO-)>c (OH-)>c (H+)C.c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-)D.c (Na+)=c (OH-)>c (CH3COO-)=c (H+)
解题思路:将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合,NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH3COONa和NaOH,据此分析判断离子浓度大小,溶液中存在电荷守恒c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-);
将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合,NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH3COONa和NaOH,据此分析判断离子浓度大小,c (Na+)>c (OH-)>c (CH3COO-)>c (H+),溶液中存在电荷守恒c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-);
所以选项中C正确,
故选C.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒的分析判断,主要是化学反应定量分析溶液中溶质,掌握基础是关键,题目难度中等.